Natriumhydroxide of NaOH is een ionische verbinding die behoort tot een klasse van verbindingen die basen worden genoemd. Ook bekend als loog, vindt het een breed scala aan toepassingen in chemielaboratoria, de chemische industrie en de bouw, naast andere toepassingen. De volgende vier effecten kunnen optreden als de concentratie van natriumhydroxide in water toeneemt.

Hydroxide-ionen

Wanneer NaOH oplost in water, dissocieert het in twee ionen: een positief geladen natriumion en een negatief geladen hydroxide-ion (OH-). Het verhoogde aantal hydroxide-ionen in de oplossing verhoogt de concentratie van hydroxide-ionen in het water.

pH-waarde

Water kan een reactie ondergaan die autoprotolyse wordt genoemd, waarbij één watermolecuul een proton doneert (een waterstofatoom ion) naar een ander, resulterend in de vorming van een hydroxide-ion (OH-) en een hydronium-ion (H3O +). Deze reactie kan ook worden omgekeerd, omdat hydroxide-ionen een waterstofatoom van hydroniumionen accepteren om een ​​molecuul water te vormen. In zuiver water is deze tweewegreactie in evenwicht, zodat de concentratie van hydroxide- en hydroniumionen in het water gelijk is. De negatieve log van de waterstofionenconcentratie wordt de pH genoemd; zuiver water heeft een pH van 7. De hydroxide-ionen uit opgelost natriumhydroxide verstoren deze balans; als de extra hydroxiden protonen van hydroniumionen accepteren, verlagen ze de waterstofionconcentratie, waardoor de pH wordt verhoogd. Het toevoegen van meer natriumhydroxide zal de pH van het water verhogen of het meer basisch maken.

Neutralisatie

Een base zoals natriumhydroxide kan reageren met een zuur om het te neutraliseren. Bij dit type reactie zal het hydroxide-ion een proton van het zuur accepteren om een ​​molecuul water (H2O) te vormen. Het toevoegen van natriumhydroxide aan een oplossing van een zuur kan een deel van het zuur in het water neutraliseren.

Buffering

Een buffer is een oplossing die weinig pH-verandering vertoont wanneer een zuur of base wordt toegevoegd . Een geconcentreerde oplossing van natriumhydroxide werkt als een buffer (zij het een zeer alkalische) aangezien het toevoegen van kleine hoeveelheden de pH niet significant zal veranderen - het zuur zal alleen reageren met het natriumhydroxide dat al in het water aanwezig was, en de pH zal niet significant veranderen, omdat de pH een logaritmische schaal is