4Fe(s) + 3O2(g) --> 2Fe2O3(s)

Uit de vergelijking kunnen we zien dat 4 mol ijzer reageren met 3 mol zuurstof om 2 mol ijzer(III)oxide te produceren. De molaire massa van ijzer is 55,845 g/mol en de molaire massa van ijzer(III)oxide is 159,69 g/mol.

Om het aantal gram ijzer te bepalen dat nodig is om volledig te reageren met een overmaat aan zuurstof om 40 g ijzer(III)oxide te vormen, kunnen we stoichiometrie gebruiken. Eerst moeten we het aantal geproduceerde mol ijzer(III)oxide berekenen:

40 g Fe2O3 / 159,69 g/mol =0,250 mol Fe2O3

Volgens de uitgebalanceerde chemische vergelijking worden uit 4 mol ijzer 2 mol ijzer(III)oxide geproduceerd. Daarom is het benodigde aantal mol ijzer:

4 mol Fe / 2 mol Fe2O3 * 0,250 mol Fe2O3 =0,500 mol Fe

Ten slotte kunnen we de mol ijzer omzetten in gram met behulp van de molmassa van ijzer:

0,500 mol Fe * 55,845 g/mol =27,92 g Fe

Daarom zal ongeveer 27,92 gram ijzer nodig zijn om volledig te reageren met een overmaat zuurstof om 40 gram ijzer(III)oxide te vormen.