De molaire massa van kooldioxide (CO2) is 44,01 g/mol. Dit betekent dat 1 mol koolstofdioxide een massa heeft van 44,01 gram. Om het aantal mol kooldioxide in 1,66 gram te vinden, delen we de massa door de molaire massa:

1,66 g / 44,01 g/mol =0,0377 mol

Nu kunnen we de ideale gaswet gebruiken om het volume van 0,0377 mol koolstofdioxide te berekenen bij een temperatuur van 25°C en een druk van 1 atm. De ideale gaswet is:

PV =nRT

waarbij P de druk is, V het volume, n het aantal mol is, R de ideale gasconstante is en T de temperatuur is.

Bij een temperatuur van 25°C, oftewel 298,15 K, en een druk van 1 atm, heeft de ideale gasconstante een waarde van 0,08206 L atm/mol K. Als we deze waarden vervangen door de ideale gaswet, krijgen we:

V =nRT / P

V =(0,0377 mol) x (0,08206 L atm / mol K) x (298,15 K) / (1 atm)

V =0,904 L

Daarom is het volume van 1,66 gram kooldioxide bij een temperatuur van 25°C en een druk van 1 atm 0,904 liter.