Eerste ionisatie-energie: De eerste ionisatie-energie is de energie die nodig is om één elektron uit een neutraal atoom te verwijderen. Het is een maat voor de sterkte van de elektrostatische kracht tussen de kern en de buitenste elektronen. De eerste ionisatie-energie neemt over het algemeen toe over een periode (rij) van het periodiek systeem van links naar rechts, naarmate het aantal protonen in de kern toeneemt en de elektronen sterker door de kern worden aangetrokken.

Tweede ionisatie-energie: De tweede ionisatie-energie is de energie die nodig is om een ​​tweede elektron te verwijderen uit een atoom dat al één elektron heeft verloren. Deze is doorgaans hoger dan de eerste ionisatie-energie, omdat de resterende elektronen sterker door de kern worden aangetrokken nadat één elektron is verwijderd.

Derde ionisatie-energie: De derde ionisatie-energie is de energie die nodig is om een ​​derde elektron te verwijderen uit een atoom dat al twee elektronen heeft verloren. Om dezelfde redenen is deze doorgaans zelfs hoger dan de tweede ionisatie-energie.

Over het algemeen neemt de ionisatie-energie van een element toe naarmate er meer elektronen uit het atoom worden verwijderd. Dit komt omdat de resterende elektronen sterker door de kern worden aangetrokken en er meer energie nodig is om deze aantrekking te overwinnen en een elektron te verwijderen.