De entropieverandering voor de reactie 2O3(g) → 3O2(g) kan worden berekend met behulp van de standaard entropiewaarden van de reactanten en producten. De standaard entropieverandering voor een reactie wordt gegeven door de vergelijking:

ΔS° =ΣnS°(producten) - ΣmS°(reactanten)

waarbij ΔS° de standaard entropieverandering is, n de stoichiometrische coëfficiënt van elk product is, m de stoichiometrische coëfficiënt van elke reactant is, en S° de standaard entropie van elke soort is.

Voor de gegeven reactie is de standaard entropieverandering:

ΔS° =[3S°(O2(g))] - [2S°(O3(g))]

Met behulp van de standaard entropiewaarden voor O2(g) (205,1 J/mol·K) en O3(g) (238,9 J/mol·K) kunnen we de entropieverandering berekenen:

ΔS° =[3 × 205,1 J/mol·K] - [2 × 238,9 J/mol·K] =-67,5 J/mol·K

De negatieve waarde van ΔS° geeft aan dat de entropie van het systeem afneemt naarmate de reactie vordert. Dit betekent dat de reactie leidt tot een meer geordende rangschikking van moleculen, met minder mogelijke microtoestanden.