>Verbranding van methaan:

```

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

```

Enthalpieverandering: ΔH =-890 kJ/mol

Deze reactie is exotherm omdat het warmte afgeeft aan de omgeving.

---

2.

>Ontbinding van water:

```

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

```

Enthalpieverandering: ΔH =+286 kJ/mol

Deze reactie is endotherm omdat het warmte uit de omgeving absorbeert.