1. Eenvoudiger weergave:In chemische vergelijkingen ligt de nadruk op de reactie en transformaties tussen verschillende elementen en verbindingen. Het gebruik van het symbool S in plaats van S8 vereenvoudigt de notatie, waardoor vergelijkingen gemakkelijker te lezen en te begrijpen zijn.

2. Generalisatie van reacties:Chemische vergelijkingen zijn bedoeld om de algehele transformatie van reactanten in producten weer te geven. Door S te gebruiken, wordt het toepasbaar op verschillende vormen van zwavel, zoals elementaire zwavel (S8), sulfide-ionen (S2-) of andere zwavelhoudende soorten, zonder een bepaalde moleculaire vorm te specificeren.

3. Stoichiometrische overwegingen:Bij stoichiometrische berekeningen en het balanceren van chemische vergelijkingen maakt het gebruik van S een meer algemene weergave mogelijk van de hoeveelheid zwavel die bij de reactie betrokken is. Als bij een reactie bijvoorbeeld 2 mol elementaire zwavel betrokken is, kan deze worden weergegeven als 2S, in plaats van expliciet 2S8 te vermelden.

4. Thermodynamische en evenwichtsstudies:Bij thermodynamische berekeningen en evenwichtsstudies vereenvoudigt het gebruik van S in plaats van S8 de analyse en wiskundige behandeling. Het maakt de beschouwing van verschillende zwavelsoorten en hun bijdragen mogelijk zonder zich te verdiepen in specifieke moleculaire structuren.

5. Algemene praktijk:De conventie om S te gebruiken om zwavel weer te geven in chemische vergelijkingen wordt algemeen aanvaard in de wetenschappelijke gemeenschap en wordt al vele jaren consequent toegepast in schoolboeken, wetenschappelijke literatuur en onderzoeksartikelen.