Binding tussen metalen is mogelijk vanwege de aanwezigheid van een "zee" van mobiele valentie-elektronen die niet sterk gebonden zijn aan een bepaald atoom. Deze elektronen kunnen zich vrij door het gehele metaalrooster bewegen en worden aangetrokken door positief geladen metaalionen. Deze aantrekkingskracht tussen de positief geladen metaalionen en de mobiele valentie-elektronen resulteert in een sterke metaalbinding die de metaalatomen bij elkaar houdt.

De metaalbinding is een niet-directionele binding, wat betekent dat deze geen specifieke richting heeft. Hierdoor kunnen metaalatomen efficiënt in een regelmatige opstelling worden samengepakt, waardoor een kristallijne structuur ontstaat. Door de sterke metaalbinding zijn metalen ook kneedbaar en ductiel, wat betekent dat ze gemakkelijk kunnen worden vervormd zonder te breken.

Samenvattend maakt de aanwezigheid van mobiele valentie-elektronen die niet sterk gebonden zijn aan een bepaald atoom de binding tussen metalen mogelijk, wat resulteert in de vorming van een sterke, niet-directionele metaalbinding.