pH =pKa + log([A-]/[HA])

waar:

pH is de pH van de oplossing

pKa is de zuurdissociatieconstante van het geconjugeerde zuur (trimethylammoniumion)

[A-] is de concentratie van de base (trimethylamine)

[HA] is de concentratie van het geconjugeerde zuur (trimethylammoniumchloride)

Gegeven dat de concentratie trimethylamine ([A-]) 0,04 M is en de concentratie trimethylammoniumchloride ([HA]) 0,2 M is, kunnen we deze waarden vervangen door de Henderson-Hasselbalch-vergelijking:

pH =pKa + log([A-]/[HA])

pH =9,8 + log(0,04/0,2)

pH =9,8 - 0,7

pH =9,1

Daarom is de geschatte pH van de oplossing 9,1, wat het dichtst bij optie 1 (9,2) ligt.