Arseen (As) en germanium (Ge) zijn beide elementen uit groep 14 in het periodiek systeem, ook bekend als de koolstoffamilie. Ze delen een aantal gemeenschappelijke eigenschappen vanwege hun vergelijkbare elektronische configuraties en posities binnen het periodiek systeem:

1. Halfgeleidereigenschappen: Zowel arseen als germanium zijn halfgeleiders, wat betekent dat ze een elektrische geleidbaarheid hebben die tussen die van metalen en niet-metalen ligt. Dankzij deze eigenschap kunnen ze worden gebruikt in verschillende elektronische apparaten, zoals transistors, zonnecellen en geïntegreerde schakelingen.

2. Kristallijne structuur: Arseen en germanium kristalliseren beide in een kubusvormige diamantstructuur, vergelijkbaar met silicium en koolstof (diamant). In deze structuur is elk atoom covalent gebonden aan zijn vier dichtstbijzijnde buren, waardoor een stijf, tetraëdrisch netwerk ontstaat.

3. Doteringsmaterialen: Arseen en germanium kunnen worden gebruikt als doteringsmaterialen in de halfgeleiderindustrie. Wanneer ze in gecontroleerde hoeveelheden worden toegevoegd aan halfgeleidermaterialen zoals silicium, kunnen ze de elektrische eigenschappen van de halfgeleider wijzigen, waardoor deze ofwel n-type (elektronen doneert) of p-type (elektronen accepteert).

4. Vorming van legeringen: Arseen en germanium kunnen legeringen vormen met elkaar en met andere halfgeleiders, zoals silicium. Deze legeringen hebben op maat gemaakte elektrische en optische eigenschappen, waardoor ze bruikbaar zijn in verschillende elektronische en opto-elektronische toepassingen.

5. Toxiciteit: Arseen en germanium kunnen beide giftig zijn voor mens en milieu, hoewel de toxiciteit van arseen aanzienlijk hoger is. Arseen is een bekend kankerverwekkende stof en kan verschillende gezondheidsproblemen veroorzaken, terwijl germanium over het algemeen als minder giftig wordt beschouwd. Een goede omgang en veiligheidsmaatregelen zijn essentieel bij het werken met deze elementen.

Ondanks deze overeenkomsten vertonen arseen en germanium ook duidelijke verschillen in hun chemisch gedrag en eigenschappen vanwege hun verschillende atoomnummers en elektronische configuraties.