Magnesium is een relatief reactief metaal dat gemakkelijk reageert met zuurstof, water en zuren. Het heeft een sterke affiniteit voor zuurstof en vormt een stabiele oxidelaag op het oppervlak die het beschermt tegen verdere oxidatie. Magnesium is ook een reductiemiddel en kan worden gebruikt om andere metaaloxiden te reduceren.

Reactiviteit met zuurstof

Magnesium reageert met zuurstof en vormt magnesiumoxide (MgO), een witte, poederachtige substantie. Deze reactie is zeer exotherm en kan helder licht en intense hitte produceren. De reactie kan worden weergegeven door de volgende vergelijking:

$$2Mg + O_2 \pijl naar rechts 2MgO$$

Reactiviteit met water

Magnesium reageert met water en vormt magnesiumhydroxide (Mg(OH)2), een witte, gelatineuze substantie. Deze reactie is ook exotherm, maar minder krachtig dan de reactie met zuurstof. De reactie kan worden weergegeven door de volgende vergelijking:

$$Mg + 2H_2O \pijl naar rechts Mg(OH)_2 + H_2$$

Reactiviteit met zuren

Magnesium reageert met zuren en vormt magnesiumzouten en waterstofgas. De reactie is krachtig en kan veel warmte produceren. De reactie kan worden weergegeven door de volgende vergelijking:

$$Mg + 2HCl \rechterpijl MgCl_2 + H_2$$

Andere chemische eigenschappen

* Magnesium is een zilverwit metaal dat relatief zacht en licht van gewicht is.

*Het heeft een smeltpunt van 650°C en een kookpunt van 1090°C.

* Magnesium is het achtste meest voorkomende element in de aardkorst.

* Het wordt aangetroffen in een verscheidenheid aan mineralen, waaronder dolomiet, magnesiet en bruciet.

* Magnesium is een essentieel mineraal voor planten en dieren.

* Het wordt gebruikt in een verscheidenheid aan toepassingen, waaronder de bouw, het transport en de geneeskunde.