In de scheikunde is een verbinding of molecuul met een tekort aan elektronen een chemische soort die een relatief tekort aan elektronen heeft in vergelijking met het aantal valentie-elektronen. Dit kan gebeuren als er niet genoeg valentie-elektronen zijn om het gebruikelijke aantal covalente bindingen te vormen, of als er een hoge mate van positieve lading op een atoom zit.

Verbindingen met een tekort aan elektronen worden vaak aangetroffen in de coördinatiechemie, waar ze fungeren als Lewis-zuren door elektronenparen van andere moleculen of ionen te accepteren. Dit kan leiden tot de vorming van stabiele complexen, die belangrijk zijn bij veel biologische processen zoals zuurstoftransport en katalyse.

Enkele voorbeelden van elektronendeficiënte verbindingen zijn onder meer:

* Boortrifluoride (BF3)

* Koolmonoxide (CO)

* Stikstofmonoxide (NO)

* Zwaveldioxide (SO2)

Deze verbindingen zijn allemaal in staat elektronenparen van andere moleculen of ionen te accepteren en stabiele complexen te vormen. BF3 kan bijvoorbeeld reageren met ammoniak (NH3) om het complex BF3NH3 te vormen.

Verbindingen met een tekort aan elektronen zijn ook te vinden in de organische chemie, waar ze vaak carbokationen worden genoemd. Carbokationen zijn positief geladen koolstofatomen die een elektron missen. Ze zijn zeer reactief en kunnen een verscheidenheid aan reacties ondergaan, waaronder additie, substitutie en eliminatie.

Enkele voorbeelden van carbokaties zijn onder meer:

* Het methylkation (CH3+)

* Het ethylkation (C2H5+)

* Het tert-butylkation (C(CH3)3+)

Deze carbokationen zijn allemaal zeer reactief en kunnen verschillende reacties ondergaan. Het methylkation kan bijvoorbeeld reageren met water om methanol (CH3OH) te vormen.

Elektronendeficiënte verbindingen zijn belangrijk in een verscheidenheid aan chemische processen, en ze spelen een cruciale rol in veel biologische systemen.