Het aantal valentie-elektronen dat een element gelukkig of stabiel maakt, hangt af van de positie van het element in het periodiek systeem en zijn atomaire structuur. Over het algemeen zijn elementen het meest stabiel als ze een volledige buitenste elektronenschil hebben, wat het buitenste energieniveau is van elektronen die de kern omringen. Het aantal valentie-elektronen dat nodig is voor een volledige buitenschil varieert afhankelijk van het atoomnummer van het element.

Voor elementen uit de eerste periode van het periodiek systeem (waterstof en helium) bevat een volledige buitenschil twee elektronen. Waterstof heeft één elektron en is het meest stabiel als het nog een elektron krijgt om zijn buitenste schil te vullen. Helium heeft twee elektronen en is al stabiel met een volledige buitenschil.

Voor elementen in de tweede periode van het periodiek systeem (lithium tot en met neon) bevat een volledige buitenschil acht elektronen. Lithium heeft één valentie-elektron en is het meest stabiel als het één elektron verliest om een ​​volledige buitenschil te bereiken. Beryllium heeft twee valentie-elektronen en is het meest stabiel als het twee elektronen verliest om een ​​volledige buitenschil te verkrijgen. Borium heeft drie valentie-elektronen en is het meest stabiel als het drie elektronen verliest om een ​​volledige buitenschil te verkrijgen, enzovoort, tot neon, dat een volledige buitenschil met acht elektronen heeft en daarom stabiel is.

Voor elementen in de derde periode van het periodiek systeem (natrium tot en met argon) bevat een volledige buitenschil ook acht elektronen. Het patroon van het verkrijgen of verliezen van elektronen om een ​​volledige buitenste schil te bereiken gaat door, waarbij natrium één valentie-elektron heeft en het meest stabiel is als het één elektron verliest, magnesium twee valentie-elektronen heeft en het meest stabiel is als het twee elektronen verliest, enzovoort. tot argon, dat een volledige buitenschil heeft met acht elektronen en daardoor stabiel is.

Dit patroon zet zich voort voor elementen in daaropvolgende perioden van het periodiek systeem, waarbij het aantal valentie-elektronen dat nodig is voor een volledige buitenschil toeneemt naarmate het atoomnummer toeneemt. De edelgassen (elementen uit groep 18), die een volledige buitenschil met acht elektronen hebben (behalve helium, dat er twee heeft), zijn de meest stabiele elementen en hebben niet de neiging om met andere elementen te reageren.