Het kookpunt van een vloeistof is de temperatuur waarbij de dampdruk gelijk is aan de druk rondom de vloeistof en de vloeistof verandert in een damp. Het kookpunt van een vloeistof wordt beïnvloed door verschillende factoren, waaronder de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen de moleculen, het molecuulgewicht van de vloeistof en het oppervlak van de vloeistof.

Intermoleculaire krachten

De sterkte van de intermoleculaire krachten tussen de moleculen in een vloeistof bepaalt hoeveel energie er nodig is om deze krachten te overwinnen en de vloeistof te laten koken. Hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe hoger het kookpunt van de vloeistof.

Water heeft bijvoorbeeld een hoog kookpunt (100°C) vanwege de sterke waterstofbruggen tussen de watermoleculen. Methaan heeft daarentegen een laag kookpunt (-161,6°C) omdat de intermoleculaire krachten tussen de methaanmoleculen zwak zijn.

Molecuulgewicht

Het molecuulgewicht van een vloeistof heeft ook invloed op het kookpunt. Hoe zwaarder de moleculen, hoe hoger het kookpunt van de vloeistof.

Octaan heeft bijvoorbeeld een hoger kookpunt (125,7°C) dan heptaan (98,4°C), omdat de octaanmoleculen zwaarder zijn dan de heptaanmoleculen.

Oppervlakte

Het oppervlak van een vloeistof heeft ook invloed op het kookpunt. Hoe groter het oppervlak van de vloeistof, hoe lager het kookpunt van de vloeistof.

Een kleine druppel water heeft bijvoorbeeld een hoger kookpunt dan een grote pan water, omdat de kleine druppel water een kleiner oppervlak heeft.

Over het algemeen neemt het kookpunt van een vloeistof toe met toenemend molecuulgewicht, toenemende intermoleculaire krachten en afnemend oppervlak.