Wanneer bariumchloride (BaCl2) reageert met kaliumsulfaat (K2SO4), vindt er een dubbele verdringingsreactie plaats, resulterend in de vorming van bariumsulfaat (BaSO4) en kaliumchloride (KCl). De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor deze reactie is:

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl

Bij deze reactie combineren de positief geladen bariumionen (Ba2+) uit bariumchloride zich met de negatief geladen sulfaationen (SO42-) uit kaliumsulfaat om onoplosbaar bariumsulfaat te vormen. Bariumsulfaat is een witte, kristallijne vaste stof die vaak wordt gebruikt als contrastmiddel bij medische beeldvormingsprocedures.

Ondertussen combineren de positief geladen kaliumionen (K+) uit kaliumsulfaat zich met de negatief geladen chloride-ionen (Cl-) uit bariumchloride om kaliumchloride te vormen. Kaliumchloride is een kleurloze, kristallijne vaste stof die veel wordt gebruikt als meststof en in de voedingsindustrie als zoutvervanger.

De reactie tussen bariumchloride en kaliumsulfaat is een precipitatiereactie, waarbij een onoplosbaar product (bariumsulfaat) wordt gevormd en zich als een vaste stof uit de oplossing scheidt. De reactie gaat door totdat een van de reactanten volledig is verbruikt of totdat de reactie een evenwicht bereikt.