Wanneer bariumchloride-oplossing wordt gecombineerd met natriumsulfaatoplossing, vindt er een chemische reactie plaats die resulteert in de vorming van een neerslag van bariumsulfaat (BaSO₄) en natriumchloride (NaCl)-oplossing:

BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)

Bij deze reactie combineren de positief geladen bariumionen (Ba²⁺) uit bariumchloride zich met de negatief geladen sulfaationen (SO₄²⁻) uit natriumsulfaat om onoplosbaar bariumsulfaat te vormen. Deze verbinding slaat uit de oplossing neer vanwege de lage oplosbaarheid in water.

De overige natrium- en chloride-ionen blijven in de oplossing achter als natriumchloride, dat oplosbaar is in water. De totale reactie resulteert in de vorming van een wit, vast neerslag van bariumsulfaat en een heldere oplossing van natriumchloride.