1. Reactiviteit van de metalen :Magnesium is een zeer reactief metaal, terwijl goud een relatief edel metaal is. Magnesium heeft een lagere ionisatie-energie en een meer elektropositief karakter vergeleken met goud. Dit betekent dat het waarschijnlijker is dat magnesiumatomen hun valentie-elektronen verliezen en positieve ionen vormen, waardoor ze reactiever worden.

2. Elektronenconfiguratie :De elektronenconfiguratie van magnesium en goud speelt een rol in hun reactiviteit. Magnesium heeft een relatief los gebonden 3s² valentie-elektron, dat gemakkelijk kan worden verwijderd om een ​​kation (Mg²⁺) te vormen. Goud heeft daarentegen een volledig gevulde 5d¹⁰6s¹ elektronenconfiguratie, waardoor de valentie-elektronen nauwer gebonden zijn en minder beschikbaar zijn voor chemische reacties.

3. Oppervlakeigenschappen :De oppervlakte-eigenschappen van magnesium en goud dragen ook bij aan hun reactiviteitsverschillen. Magnesium heeft een reactiever oppervlak dat gevoelig is voor oxidatie en reactie met atmosferische gassen zoals CO2. Goud heeft daarentegen een inert oppervlak dat oxidatie tegengaat en minder reactief is ten opzichte van CO2.

4. Vorming van verbindingen :Wanneer magnesium reageert met CO2, vormt het magnesiumcarbonaat (MgCO3), een stabiele verbinding. Deze reactie wordt aangedreven door het vrijkomen van energie in de vorm van warmte. Goud reageert daarentegen onder normale omstandigheden niet met CO2 omdat het er geen stabiele verbinding mee vormt.

Samenvattend dragen de hoge reactiviteit van magnesium, de losjes gebonden valentie-elektronen, het reactieve oppervlak en de stabiliteit van magnesiumcarbonaat bij aan het vermogen om te reageren met CO2, terwijl de nobele aard, de strak gebonden valentie-elektronen, het inerte oppervlak en het ontbreken van een stabiele verbindingsvorming voorkomt dat goud onder normale omstandigheden reageert met CO2.