Het dipoolmoment van een molecuul is een maat voor de netto ladingsscheiding binnen het molecuul. In berylliumhydride (BeH2) zijn de bindingen tussen beryllium en waterstof polair vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen de twee atomen. Beryllium is minder elektronegatief dan waterstof, dus de elektronen in de Be-H-bindingen worden naar de waterstofatomen getrokken, waardoor een gedeeltelijk positieve lading op beryllium en een gedeeltelijk negatieve lading op waterstof ontstaat.

Berylliumhydride is echter een lineair molecuul, wat betekent dat de dipoolmomenten van de twee Be-H-bindingen elkaar opheffen. Dit komt omdat de dipoolmomenten van de twee bindingen even groot zijn maar tegengesteld in richting. Als gevolg hiervan is het netto dipoolmoment van het berylliumhydridemolecuul nul.

Over het algemeen wordt het dipoolmoment van een molecuul bepaald door de polariteit van de bindingen en de geometrie van het molecuul. Als het molecuul symmetrisch is, zullen de dipoolmomenten van de individuele bindingen elkaar opheffen en zal het netto dipoolmoment nul zijn.