Om de polariteit van SCl2 te bepalen, moeten we rekening houden met het elektronegativiteitsverschil tussen zwavel- en chlooratomen. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf toe te trekken. In SCl2 is zwavel het centrale atoom en zijn er chlooratomen aan vastgemaakt.

De elektronegativiteit van zwavel is 2,58, terwijl de elektronegativiteit van chloor 3,0 is. Dit betekent dat chlooratomen een hogere elektronegativiteit hebben dan zwavel. Als gevolg hiervan worden de elektronen in de S-Cl-bindingen meer naar de chlooratomen getrokken, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op de chlooratomen ontstaat en een gedeeltelijke positieve lading op het zwavelatoom.

Het verschil in elektronegativiteit tussen zwavel en chloor is 0,42 (3,0 - 2,58). Deze waarde is significant genoeg om een ​​polaire binding te creëren. Omdat het molecuul echter een lineaire vorm heeft, heffen de twee polaire S-Cl-bindingen elkaar op, wat resulteert in een niet-polair molecuul.

Daarom is SCl2 een niet-polair molecuul.