PV =nRT

Waar:

P is de druk in atmosfeer (atm)

V is het volume in liters (L)

n is het aantal mol gas (mol)

R is de universele gasconstante (0,08206 L atm / mol K)

T is de temperatuur in Kelvin (K)

Eerst moeten we de temperatuur omrekenen van °C naar K. We kunnen dit doen door 273,15 op te tellen bij de °C-temperatuur:

T =-20°C + 273,15 =253,15 K

Nu kunnen we de gegeven waarden in de ideale gaswetvergelijking invoeren en V oplossen:

V =nRT / P =(2,50 mol)(0,08206 L atm / mol K)(253,15 K) / (1,5 atm) =42,6 L

Daarom zal 2,50 mol waterstof een volume van 42,6 liter innemen bij -20°C en 1,5 atm.