Argon is een edelgas en heeft atoomnummer 18. Het is het derde element in groep 18 van het periodiek systeem. Edelgassen staan ​​bekend om hun stabiliteit en lage reactiviteit. Dit komt omdat hun buitenste elektronenschillen vol zijn, wat betekent dat ze niet gemakkelijk elektronen kunnen winnen of verliezen.

In het geval van argon bevat de buitenste elektronenschil 8 elektronen, wat het maximale aantal elektronen is dat deze schil kan bevatten. Deze volledige elektronenschil geeft argon een zeer stabiele configuratie, wat betekent dat het onwaarschijnlijk is dat het chemische bindingen aangaat met andere elementen. Als gevolg hiervan wordt argon aangetroffen als een mono-atomair gas, wat betekent dat het bestaat als individuele atomen in plaats van als moleculen.

De andere edelgassen, helium, neon, krypton, xenon en radon, zijn om dezelfde reden ook monoatomaire gassen. Ze hebben allemaal volledige buitenste elektronenschillen, waardoor ze zeer stabiel zijn en het onwaarschijnlijk is dat ze chemische bindingen vormen.