De Lewis-structuur van NaCl geeft de rangschikking van valentie-elektronen in het natriumchloridemolecuul weer. Zo teken je de Lewis-structuur van NaCl:

1. Bepaal de valentie-elektronen:

- Natrium (Na) heeft één valentie-elektron.

- Chloor (Cl) heeft zeven valentie-elektronen.

2. Vorm de ionische binding:

- Natrium draagt ​​zijn ene valentie-elektron over aan chloor, wat resulteert in de vorming van Na+- en Cl--ionen.

3. Schik de ionen:

- Plaats het Na+-ion aan de ene kant en het Cl-ion aan de andere kant.

Omdat NaCl een ionische verbinding is, heeft het geen traditionele Lewis-structuur met gedeelde elektronenparen. In plaats daarvan houdt de elektrostatische aantrekkingskracht tussen het positief geladen Na+-ion en het negatief geladen Cl-ion de verbinding bij elkaar.

De Lewis-structuurweergave van NaCl is:

```

Na+

|

|

Cl-

```