Een zuur volgens de Arrhenius-definitie is een stof die, wanneer opgelost in water, waterstofionen (H+) vrijgeeft. Deze waterstofionen zijn verantwoordelijk voor de zure eigenschappen van de oplossing, zoals de zure smaak, het vermogen om te reageren met metalen en het vermogen om blauw lakmoespapier rood te maken.

Deze definitie werd eind 19e eeuw voorgesteld door de Zweedse chemicus Svante Arrhenius en was een belangrijke stap voorwaarts in ons begrip van zuren en basen. Het zorgde voor een preciezere en meetbare manier om zuren te definiëren en legde de basis voor verdere ontwikkelingen op het gebied van de zuur-base-chemie.

Voorbeelden van zuren volgens de Arrhenius-definitie zijn zoutzuur (HCl), zwavelzuur (H2SO4) en salpeterzuur (HNO3). Deze zuren geven, wanneer ze in water worden opgelost, H+-ionen vrij, wat leidt tot hun karakteristieke zure eigenschappen.

De Arrhenius-definitie was destijds baanbrekend, maar is in de loop der jaren uitgebreid en verfijnd, vooral met de introductie van de Bronsted-Lowry-definitie en de Lewis-definitie van zuren. Deze definities bieden een uitgebreidere verklaring van het zuur-base-gedrag en worden in de moderne chemie vaak naast de Arrhenius-definitie gebruikt.