Wetenschap
$$PV =nRT$$
waar:
* \(P\) is de druk van het gas
* \(V\) is het volume van het gas
* \(n\) is het aantal mol gas
* \(R\) is de ideale gasconstante
* \(T\) is de temperatuur van het gas
We krijgen de volgende informatie:
* \(P =1,2ATM\)
* \(V =31 liter\)
* \(T =87 c =360 k\)
We kunnen de ideale gasconstante gebruiken in eenheden van L * ATM / (mol * K), wat gelijk is aan:0,08206
Als we deze waarden vervangen door de ideale gaswet, krijgen we:
$$1,2 ATM * 31 liter =n * 0,08206 L * ATM / (mol * K) * 360 k$$
Als we \(n\) oplossen, krijgen we:
$$n =1,03 mol$$
Daarom hebben we 1,03 mol gas.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com