De Ka van ammoniak (NH3) is 1,8 x 10^-5 bij 25°C. Dit betekent dat ammoniak een zwakke base is en niet volledig dissocieert in water. Wanneer ammoniak oplost in water, reageert het met water om ammoniumionen (NH4+) en hydroxide-ionen (OH-) te vormen. De evenwichtsconstante voor deze reactie is de Ka-waarde.

De Ka-waarde van een basis is een maatstaf voor de sterkte ervan. Hoe sterker de basis, hoe hoger de Ka-waarde. De Ka-waarde van natriumhydroxide (NaOH) is bijvoorbeeld 1,0 x 10^14, wat betekent dat het een zeer sterke base is en volledig dissocieert in water.

De Ka-waarde van ammoniak is relatief laag, wat betekent dat het een zwakke base is. Dit betekent dat het niet volledig dissocieert in water, en dat er een aanzienlijke concentratie aan niet-gedissocieerde ammoniakmoleculen in oplossing is.

De Ka-waarde van een base kan worden gebruikt om de pH van een oplossing van die base te berekenen. De pH van een oplossing is een maatstaf voor de zuurgraad of basiciteit ervan. Hoe lager de pH, hoe zuurder de oplossing. Hoe hoger de pH, hoe basischer de oplossing.

De pH van een ammoniakoplossing kan worden berekend met behulp van de volgende vergelijking:

```

pH =14 - log[OH-]

```

waarbij [OH-] de concentratie van hydroxide-ionen in de oplossing is.

De Ka-waarde van ammoniak kan worden gebruikt om de concentratie van hydroxide-ionen in een ammoniakoplossing te berekenen. De concentratie hydroxide-ionen kan vervolgens worden gebruikt om de pH van de oplossing te berekenen.