Zink is een relatief actief metaal en ondergaat gemakkelijk corrosie bij blootstelling aan zuurstof en water. De reactie van zink met zuurstof en water is een elektrochemisch proces waarbij elektronen van zink naar zuurstof worden overgedragen. De totale reactie kan als volgt worden weergegeven:

Zn(s) + O2(g) + 2H2O(l) → Zn(OH)2(s) + H2(g)

Bij deze reactie wordt zinkmetaal geoxideerd om zinkionen (Zn2+) te vormen, terwijl zuurstof wordt gereduceerd om hydroxide-ionen (OH-) te vormen. De zinkionen reageren vervolgens met hydroxide-ionen om zinkhydroxide te vormen, wat een wit, gelatineus neerslag is. Het bij de reactie geproduceerde waterstofgas komt als belletjes vrij.

De corrosiesnelheid van zink hangt af van verschillende factoren, waaronder de temperatuur, vochtigheid en aanwezigheid van andere chemicaliën in de omgeving. Over het algemeen geldt:hoe hoger de temperatuur en vochtigheid, hoe sneller de corrosiesnelheid. De aanwezigheid van chloride-ionen (Cl-), zoals die in zeewater voorkomen, kan ook de corrosie van zink versnellen.

Om zink tegen corrosie te beschermen, wordt het vaak bedekt met een beschermende laag verf of een ander afdichtmiddel. Zink kan ook worden gelegeerd met andere metalen, zoals koper of aluminium, om de corrosieweerstand te verbeteren.