Het percentage ionisatie van ammoniak bij een gegeven concentratie kan worden berekend met behulp van de evenwichtsconstante uitdrukking voor de ionisatie van ammoniak, namelijk:

$$Kb =\frac{[NH4+][OH-]}{[NH3]}$$

waarbij Kb de base-ionisatieconstante is voor ammoniak, [NH4+] de concentratie ammoniumionen is, [OH-] de concentratie hydroxide-ionen is en [NH3] de concentratie ammoniak is.

Bij een concentratie van 0,1 M is de ionisatie van ammoniak niet significant en kan de concentratie van ammoniumionen en hydroxide-ionen als verwaarloosbaar worden beschouwd vergeleken met de concentratie van ammoniak. Daarom kunnen we de evenwichtsconstante-uitdrukking vereenvoudigen tot:

$$Kb =\frac{[OH-]^2}{[NH3]}$$

Uitgaande van volledige dissociatie van water, is de concentratie van hydroxide-ionen gelijk aan de vierkantswortel van het ionische product van water (Kw):

$$[OH-] =\sqrt{Kw} =\sqrt{1,0 \maal 10^{-14}} =1,0 \maal 10^{-7} \ M$$

Als we de concentratie van hydroxide-ionen vervangen door de vereenvoudigde evenwichtsconstante-uitdrukking, krijgen we:

$$Kb =\frac{(1,0 \times 10^{-7})^2}{[NH3]}$$

$$[NH3] =\frac{1,0 \tijden 10^{-14}}{Kb} =\frac{1,0 \tijden 10^{-14}}{1,8 \tijden 10^{-5}} =5,56 \ maal 10^{-10} \ M$$

Het percentage ionisatie van ammoniak wordt als volgt berekend:

$$Percentage \ ionisatie =\frac{[NH4+]}{[NH3] + [NH4+]} \times 100$$

Omdat de concentratie ammoniumionen verwaarloosbaar is in vergelijking met de concentratie ammoniak, kunnen we de uitdrukking vereenvoudigen tot:

$$Percentage \ ionisatie =\frac{[NH4+]}{[NH3]} \times 100$$

Als we de ammoniakconcentratie vervangen die we eerder hebben berekend, krijgen we:

$$Percentage \ ionisatie =\frac{5,56 \times 10^{-10}}{0,1} \times 100 =5,56 \times 10^{-9} \%$$

Daarom is het percentage ionisatie van ammoniak bij een concentratie van 0,1 M ongeveer 5,56 × 10^{-9}%.