$$P \propto \frac{1}{V}$$

De wet van Charles: Het volume van een gas is recht evenredig met de temperatuur ervan, wanneer de druk en de hoeveelheid gas constant blijven.

$$V \propto T$$

De wet van Avogadro: Het volume van een gas is recht evenredig met de hoeveelheid gas, wanneer druk en temperatuur constant blijven.

$$V \propto n$$

De wet van Gay-Lussac: De druk van een gas is recht evenredig met de temperatuur ervan, wanneer het volume en de hoeveelheid gas constant blijven.

$$P \propto T$$

Ideale gaswet: Combineert alle bovenstaande wetten en introduceert een evenredigheidsconstante, R, die de universele gasconstante is.

$$PV =nRT$$

Waar:

- P is de druk van het gas

- V is het volume van het gas

- n is de hoeveelheid gas in mol

- R is de universele gasconstante (0,08206 L atm / mol K)

- T is de temperatuur van het gas in Kelvin