De reactie tussen dichromaat (Cr2O7^2-) en jodide (I-) ionen is een oxidatie-reductie (redox) reactie, waarbij het dichromaation werkt als oxidatiemiddel en het jodide-ion als reductiemiddel. Bij de totale reactie ontstaan ​​chroom(III)-ionen (Cr3+), jodium (I2) en water (H2O). De reactie kan worden weergegeven door de volgende chemische vergelijking:

Cr2O7^2- (aq) + 6 I- (aq) + 14 H+ (aq) → 2 Cr3+ (aq) + 3 I2 (s) + 7 H2O (l)

Bij deze reactie ondergaat het dichromaation een reductie, waarbij de oxidatietoestand verandert van +6 naar +3. Ondertussen ondergaat het jodide-ion oxidatie, waarbij de oxidatietoestand verandert van -1 naar 0 in elementair jodium (I2).

De reactie omvat verschillende stappen en verloopt via de vorming van tussenproducten. Aanvankelijk wordt een van de chroomatomen in het dichromaat-ion gereduceerd van +6 naar +5, wat resulteert in de vorming van een chroom (V)-tussensoort. Deze tussensoort reageert vervolgens met jodide-ionen om jodium- en Cr3+-ionen te vormen. De geproduceerde jodiumatomen kunnen verder reageren om diatomaire jodium (I2)-moleculen te vormen, die kunnen worden waargenomen als een bruinoranje neerslag.

De reactie tussen dichromaat en jodide wordt vaak gebruikt in de analytische chemie, vooral voor de kwalitatieve detectie van jodide-ionen. De vorming van een bruinoranje jodiumneerslag kan visueel worden waargenomen, wat wijst op de aanwezigheid van jodide in een monster. Bovendien is de kinetiek van deze reactie uitgebreid bestudeerd en vindt deze toepassing bij het bestuderen van reactiesnelheden en mechanismen.