1. Ionische binaire verbindingen:deze verbindingen worden gevormd door de chemische binding tussen een metaal en een niet-metaal, wat resulteert in de overdracht van elektronen van het metaal naar het niet-metaal. De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positief geladen metaalionen (kationen) en de negatief geladen niet-metaalionen (anionen) houdt de ionische verbinding bij elkaar. Ionische binaire verbindingen zijn doorgaans bros, hebben hoge smeltpunten en zijn goede elektriciteitsgeleiders wanneer ze in water worden opgelost of gesmolten. Voorbeelden zijn onder meer natriumchloride (NaCl), kaliumjodide (KI) en magnesiumoxide (MgO).

2. Covalente binaire verbindingen:deze verbindingen worden gevormd door de chemische binding tussen twee niet-metaalatomen, waar ze elektronen delen om hun buitenste elektronenschillen te voltooien. Covalente binaire verbindingen kunnen verder worden ingedeeld in twee typen:

a) Polaire covalente binaire verbindingen:In polaire covalente binaire verbindingen worden de elektronen niet gelijk verdeeld tussen de atomen. Deze ongelijke verdeling resulteert in een gedeeltelijke positieve lading op het ene atoom en een gedeeltelijke negatieve lading op het andere, waardoor een polaire binding ontstaat. Voorbeelden hiervan zijn waterstofchloride (HCl) en kooldioxide (CO2).

b) Niet-polaire covalente binaire verbindingen:In niet-polaire covalente binaire verbindingen worden de elektronen gelijkelijk verdeeld over de atomen. De afwezigheid van een significant verschil in elektronegativiteit resulteert in een niet-polaire binding. Voorbeelden hiervan zijn zuurstofgas (O2) en stikstofgas (N2).

De classificatie van binaire verbindingen als ionisch of covalent is niet altijd duidelijk, en er kunnen tussenliggende gevallen zijn met verschillende graden van ionisch karakter of covalent karakter. De elektronegativiteit van de samenstellende atomen en het type chemische binding dat daarbij betrokken is, bepalen de aard van de binaire verbinding.