Een zwak zuur is een zuur dat gedeeltelijk dissocieert in een waterige oplossing. Met andere woorden:wanneer een zwak zuur in water oplost, doneren slechts enkele van zijn moleculen H+-ionen, terwijl de rest intact blijft. Dit resulteert in een gedeeltelijke ionisatie van het zuur.

De sterkte van een zuur wordt bepaald door zijn dissociatieconstante (Ka). De Ka-waarde geeft de mate weer waarin een zuur dissocieert in water. Hoe hoger de Ka-waarde, hoe sterker het zuur.

Zwakke zuren hebben Ka-waarden kleiner dan 1. Dit betekent dat ze niet volledig dissociëren in water. Enkele voorbeelden van zwakke zuren zijn azijnzuur (Ka =1,8 x 10^-5), koolzuur (Ka =4,3 x 10^-7) en fluorwaterstofzuur (Ka =3,5 x 10^-4).

Zwakke zuren spelen een belangrijke rol in veel biologische processen, zoals de regulering van de pH in het lichaam en de vertering van voedsel. Ze worden ook gebruikt in een verscheidenheid aan industriële toepassingen, zoals de productie van meststoffen, kunststoffen en farmaceutische producten.