Een moleculaire of covalente binding wordt gevormd wanneer atomen binden door paren elektronen te delen. Dit delen kan plaatsvinden van atoom tot atoom, of van een atoom tot een andere moleculaire binding.
Typen

Er zijn twee soorten moleculaire bindingen: polaire bindingen en niet-polaire bindingen. In polaire bindingen wordt de moleculaire binding ongelijk gedeeld tussen atomen; in niet-polaire bindingen worden de elektronen gelijk verdeeld tussen de twee atomen.
Kenmerken

Moleculaire bindingen worden geclassificeerd als enkelvoudige bindingen of meerdere bindingen. Moleculaire bindingen vormen enkele bindingen, waarbij twee atomen slechts één paar elektronen delen.
Meerdere moleculaire bindingen

De dubbele binding bestaat uit twee paren elektronen, een drievoudige binding bestaat uit drie paren en viervoudige bindingen delen vier paren elektronen; er zijn ook vijf- en zesvoudige bindingen.
Coördinaat Covalente binding

In een gecoördineerde covalente binding wordt een covalente of moleculaire binding gevormd wanneer slechts één van de twee atomen verantwoordelijk is voor het leveren van beide elektronen.
Disulfidebinding

Een disulfidebinding is een moleculaire binding die wordt gevormd wanneer twee sulfide-atomen worden gekoppeld om polypeptideketens in eiwitten te vormen.
High Energy Bonds

Hoge energiebindingen hoge energieniveaus wanneer de binding hydrolyse ondergaat.
Ionische bindingen

Ionische bindingen veroorzaken de overdracht van elektronen van het ene atoom op een ander atoom, waardoor het een negatieve lading krijgt.