Zuren veroorzaken een verandering in de kleur van een indicator. Dit komt omdat zuren H+-ionen doneren aan de indicator, waardoor de chemische structuur ervan verandert. De nieuwe chemische structuur van de indicator absorbeert licht van een andere kleur, wat de kleurverandering veroorzaakt.

De indicator fenolftaleïne is bijvoorbeeld kleurloos in zure oplossingen en roze in basische oplossingen. Dit komt omdat de door het zuur gedoneerde H+-ionen het fenolftaleïnemolecuul protoneren, waardoor de chemische structuur ervan verandert en ervoor zorgt dat het licht in het zichtbare spectrum absorbeert.

De kleurverandering van een indicator kan worden gebruikt om de pH van een oplossing te bepalen. Dit komt omdat elke indicator een specifiek pH-bereik heeft waarover hij van kleur verandert. Door de kleur van de indicator te vergelijken met een kleurenkaart, kunt u de pH van de oplossing bepalen.

Indicatoren zijn een belangrijk hulpmiddel in de chemie, omdat ze ons in staat stellen gemakkelijk en snel de pH van een oplossing te bepalen. Deze informatie kan worden gebruikt om de pH van een oplossing voor verschillende doeleinden te regelen, zoals in de voedingsindustrie, de farmaceutische industrie en de waterbehandelingsindustrie.