Het gebruik van indicatoren is een handige manier om onderscheid te maken tussen sterke en zwakke zuren. Indicatoren zijn stoffen die van kleur veranderen als reactie op veranderingen in de pH van een oplossing. Elke indicator heeft een specifiek pH-bereik waarbinnen hij van kleur verandert.

Laten we bijvoorbeeld de indicator fenolftaleïne bekijken. Fenolftaleïne is kleurloos in zure oplossingen en wordt roze in basische oplossingen. De overgang vindt plaats bij een pH van ongeveer 8,3.

Als we een paar druppels fenolftaleïne toevoegen aan een oplossing van een sterk zuur, zoals zoutzuur (HCl), blijft de oplossing kleurloos. Dit komt omdat de pH van een sterk zure oplossing doorgaans lager is dan 7, wat lager is dan het overgangspunt van fenolftaleïne.

Aan de andere kant, als we een paar druppels fenolftaleïne toevoegen aan een oplossing van een zwak zuur, zoals azijnzuur (CH3COOH), wordt de oplossing roze. Dit komt omdat de pH van een zwakzure oplossing doorgaans boven de 7 ligt, wat boven het overgangspunt van fenolftaleïne ligt.

Door de kleurverandering van een indicator te observeren, kunnen we daarom onderscheid maken tussen sterke en zwakke zuren. Een sterk zuur zal geen kleurverandering in een indicator veroorzaken, terwijl een zwak zuur ervoor zal zorgen dat de indicator van kleur verandert.