Zwakke elektrolyten zijn verbindingen die slechts gedeeltelijk dissociëren in water. Dit betekent dat sommige ionen van de verbinding vrij kunnen bewegen en elektriciteit kunnen geleiden, terwijl andere aan het molecuul gebonden blijven. Als gevolg hiervan hebben zwakke elektrolyten een lagere geleidbaarheid dan sterke elektrolyten, die volledig dissociëren in water.

De geleidbaarheid van een zwakke elektrolytoplossing hangt af van de concentratie van de oplossing. Bij lage concentraties is de geleidbaarheid laag omdat er minder ionen aanwezig zijn om elektriciteit te geleiden. Naarmate de concentratie toeneemt, neemt ook de geleidbaarheid toe omdat er meer ionen aanwezig zijn. De geleidbaarheid van een zwakke elektrolytoplossing zal echter nooit zo hoog zijn als de geleidbaarheid van een sterke elektrolytoplossing, omdat sommige ionen van de verbinding altijd aan het molecuul gebonden zullen blijven.

Enkele voorbeelden van zwakke elektrolyten zijn azijnzuur, ammoniak en koolzuur.