Bij een chemische reactie hangt het aantal elektronen dat een atoom wint of verliest af van zijn positie op het periodiek systeem en zijn wens om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

Dit zijn de algemene trends:

Metalen: Metalen hebben de neiging elektronen te verliezen tijdens chemische reacties en worden positief geladen ionen die kationen worden genoemd. Dit komt omdat metalen een relatief lage elektronegativiteit hebben, wat betekent dat ze een zwakkere aantrekkingskracht hebben op elektronen. Door elektronen te verliezen bereiken metalen een stabielere elektronenconfiguratie met een volledig extern energieniveau.

Niet-metalen: Niet-metalen daarentegen hebben de neiging om tijdens chemische reacties elektronen op te nemen en negatief geladen ionen te worden die anionen worden genoemd. Dit komt omdat niet-metalen een relatief hoge elektronegativiteit hebben, wat betekent dat ze een sterkere aantrekkingskracht op elektronen hebben. Door elektronen te verwerven, bereiken niet-metalen een stabielere elektronenconfiguratie met een volledig extern energieniveau.

Het specifieke aantal elektronen dat een atoom wint of verliest bij een chemische reactie wordt bepaald door zijn positie op het periodiek systeem. Elementen in dezelfde groep (verticale kolom) hebben doorgaans hetzelfde aantal valentie-elektronen, dit zijn de elektronen op het buitenste energieniveau, en daarom hebben ze de neiging vergelijkbare chemische reacties te ondergaan.

Alkalimetalen in Groep 1 verliezen bijvoorbeeld altijd één elektron, aardalkalimetalen in Groep 2 verliezen altijd twee elektronen en halogenen in Groep 7 krijgen altijd één elektron.

Over het algemeen wordt het aantal gewonnen of verloren elektronen bij een chemische reactie bepaald door het elektronegativiteitsverschil tussen de betrokken atomen. Hoe groter het elektronegativiteitsverschil, hoe waarschijnlijker het is dat de reactie zal resulteren in de vorming van ionen.