Kookpunt is de temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof gelijk is aan de druk rondom de vloeistof en de vloeistof verandert in een damp. Het kookpunt van een vloeistof wordt beïnvloed door verschillende factoren, waaronder intermoleculaire krachten, molecuulgewicht en atmosferische druk.

H2O heeft een hoger kookpunt (100°C) dan HF (20°C) vanwege de aanwezigheid van sterkere waterstofbruggen in H2O.

- Waterstofbinding is een soort intermoleculaire kracht die optreedt tussen moleculen met een waterstofatoom gebonden aan een zeer elektronegatief atoom, zoals zuurstof of fluor.

- In H2O is het zuurstofatoom zeer elektronegatief, waardoor er een sterke gedeeltelijke positieve lading op de waterstofatomen ontstaat. Hierdoor kunnen de waterstofatomen waterstofbruggen vormen met de alleenstaande elektronenparen op de zuurstofatomen van aangrenzende watermoleculen.

- HF heeft daarentegen een zwakkere waterstofbinding omdat de elektronegativiteit van fluor niet zo sterk is als die van zuurstof. De waterstof-fluorbinding is covalenter en de gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom is kleiner. Dit resulteert in een zwakkere waterstofbinding tussen HF-moleculen.

De sterkere waterstofbinding in H2O leidt tot een hoger kookpunt omdat er meer energie nodig is om de waterstofbruggen te verbreken en het vloeibare water in damp om te zetten.