De sterkte van waterstofbruggen hangt af van verschillende factoren, waaronder de elektronegativiteit van de betrokken atomen, de grootte van het molecuul en de polariteit van de binding.

In het geval van waterstofbruggen tussen HF-moleculen is de elektronegativiteit van fluor de hoogste van de halogenen, wat betekent dat het de sterkste aantrekkingskracht op elektronen heeft. Dit creëert een sterke gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom van HF, die op zijn beurt een sterkere waterstofbinding kan vormen met het eenzame elektronenpaar op een ander fluoratoom.

Ter vergelijking:HBr- en HI-moleculen hebben respectievelijk zwakkere elektronegatieve broom- en jodiumatomen. Dit resulteert in een zwakkere gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom, wat leidt tot zwakkere waterstofbruggen.

Bovendien zorgt de kleinere omvang van het fluoratoom in HF voor een nauwere nabijheid tussen de waterstof- en fluoratomen, waardoor de waterstofbinding verder wordt versterkt.

Bovendien is de polariteit van de H-F-binding hoger dan die van H-Br- en H-I-bindingen vanwege het grotere elektronegativiteitsverschil tussen waterstof en fluor. Deze verhoogde polariteit zorgt voor sterkere elektrostatische interacties tussen de waterstofbrugdonor en -acceptor, wat resulteert in een sterkere waterstofbrug.

Daarom draagt ​​de combinatie van hoge elektronegativiteit, kleine moleculaire grootte en hoge bindingspolariteit bij aan de sterkere waterstofbruggen tussen HF-moleculen vergeleken met HBr- en HI-moleculen.