De pH van een oplossing hangt af van zowel de concentratie waterstofionen (H+) als de temperatuur van de oplossing. Bij een bepaalde temperatuur is de pH omgekeerd evenredig met de concentratie waterstofionen. Met andere woorden:hoe hoger de concentratie waterstofionen, hoe lager de pH.

Temperatuur kan ook de pH van een oplossing beïnvloeden. Over het algemeen neemt de pH van een oplossing af bij toenemende temperatuur. Dit komt omdat de dissociatiesnelheid van watermoleculen toeneemt bij toenemende temperatuur, wat leidt tot een hogere concentratie waterstofionen in de oplossing.

De concentratie van andere verbindingen in de oplossing kan ook de pH beïnvloeden. De aanwezigheid van sterke zuren of basen kan bijvoorbeeld de pH van de oplossing aanzienlijk veranderen.

Voor een bepaalde verbinding is er een specifieke concentratie waarbij de pH van de oplossing een merkbare verandering vertoont. In de context van zwakke zuren en basen komt deze specifieke concentratie gewoonlijk overeen met respectievelijk de pKa- of pKb-waarde van de verbinding.