De intermoleculaire kracht tussen watermoleculen is waterstofbinding, terwijl de intermoleculaire kracht tussen ethanolmoleculen de van der Waals-kracht is. Waterstofbinding is een sterkere intermoleculaire kracht dan de Van der Waals-kracht.

Waterstofbinding vindt plaats wanneer een waterstofatoom in een molecuul is gebonden aan een zeer elektronegatief atoom, zoals zuurstof, stikstof of fluor. Het elektronegatieve atoom trekt de elektronen in de binding naar zichzelf toe, waardoor een gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom ontstaat. Deze gedeeltelijk positieve lading kan vervolgens de gedeeltelijk negatieve lading op een ander elektronegatief atoom aantrekken, waardoor een waterstofbrug ontstaat.

Van der Waals-krachten zijn zwakkere intermoleculaire krachten die optreden tussen alle moleculen. Van der Waalskrachten worden veroorzaakt door de tijdelijke fluctuaties in de elektronenwolken van moleculen. Door deze fluctuaties ontstaan ​​tijdelijke dipolen, die elkaar vervolgens kunnen aantrekken.

Omdat waterstofbinding een sterkere intermoleculaire kracht is dan de Van der Waals-kracht, hebben watermoleculen een grotere intermoleculaire kracht dan ethanolmoleculen.