Oxidatiegetallen kunnen worden gebruikt om te voorspellen waarmee een element zich zal binden, op basis van zijn vermogen om elektronen te winnen of te verliezen. Elementen met een hoge elektronegativiteit, zoals fluor, zuurstof en chloor, hebben een sterke neiging om elektronen aan te trekken en zullen zich daarom binden met elementen met een lage elektronegativiteit, zoals metalen. Omgekeerd hebben elementen met een lage elektronegativiteit, zoals natrium, kalium en calcium, een sterke neiging om elektronen te doneren en zullen ze zich daarom binden met elementen met een hoge elektronegativiteit.

Door de oxidatiegetallen van twee elementen te beschouwen, kunnen we voorspellen welk type binding er tussen hen zal ontstaan. Als het verschil in oxidatiegetallen groot is, zal er een ionische binding ontstaan. Dit komt omdat het element met het hogere oxidatiegetal elektronen zal doneren aan het element met het lagere oxidatiegetal, wat resulteert in de vorming van positieve en negatieve ionen.

Wanneer natrium (oxidatiegetal +1) bijvoorbeeld reageert met chloor (oxidatiegetal -1), ontstaat er een ionische binding omdat het verschil in oxidatiegetallen groot is (2). Natrium staat één elektron af aan chloor, wat resulteert in de vorming van Na+ en Cl-ionen.

Als het verschil in oxidatiegetallen klein is, zal er een covalente binding ontstaan. Dit komt omdat de elementen elektronen zullen delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

Wanneer waterstof (oxidatiegetal +1) bijvoorbeeld reageert met zuurstof (oxidatiegetal -2), ontstaat er een covalente binding omdat het verschil in oxidatiegetallen klein is (1). Waterstof en zuurstof delen twee elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

Door de oxidatiegetallen van elementen te begrijpen, kunnen we voorspellingen doen over de soorten bindingen die ertussen zullen ontstaan. Deze informatie kan worden gebruikt om nieuwe materialen met gewenste eigenschappen te ontwerpen en te creëren.