1. Elektronische configuratie :Waterstof heeft slechts één elektron in de buitenste schil, terwijl andere elementen uit Groep 1 één valentie-elektron hebben. Dit verschil in elektronische configuratie resulteert in significante verschillen in hun chemische eigenschappen. Waterstof kan covalente bindingen vormen door zijn enkele elektron te delen, terwijl andere elementen uit Groep 1 de neiging hebben hun enkele elektron te verliezen om ionische bindingen te vormen.

2. Ionisatie-energie :Waterstof heeft de hoogste ionisatie-energie van de elementen uit Groep 1. Dit betekent dat er meer energie nodig is om een ​​elektron uit waterstof te verwijderen vergeleken met andere Groep 1-elementen. Dit komt doordat de kleine atomaire omvang en de hoge nucleaire lading van waterstof een sterke elektrostatische aantrekkingskracht creëren tussen de kern en het elektron.

3. Elektronegativiteit :Waterstof heeft een hogere elektronegativiteit dan de andere elementen uit Groep 1. Elektronegativiteit meet het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken in een chemische binding. De hogere elektronegativiteit van waterstof betekent dat het een grotere neiging heeft om elektronen naar zichzelf toe te trekken, wat resulteert in meer polaire covalente bindingen.

4. Chemische reactiviteit :Waterstof is zeer reactief, terwijl andere elementen uit Groep 1 minder reactief zijn. De hoge reactiviteit van waterstof is te danken aan de lage ionisatie-energie en de hoge elektronegativiteit. Het reageert gemakkelijk met veel elementen en verbindingen om verschillende soorten verbindingen te vormen, waaronder hydriden, zuren en organische verbindingen.

5. Fysieke eigenschappen :Waterstof heeft unieke fysische eigenschappen vergeleken met andere elementen uit Groep 1. Het is het lichtste en meest voorkomende element in het universum. Onder standaardomstandigheden bestaat waterstof als een diatomisch gas (H2). Het heeft het laagste kookpunt en smeltpunt van de elementen uit groep 1.

Vanwege deze verschillende kenmerken wordt waterstof vaak beschouwd als een aparte categorie binnen het periodiek systeem, in plaats van uitsluitend te worden gegroepeerd met de alkalimetalen (elementen van groep 1).