Elektronegativiteit is een maatstaf voor de neiging van een atoom om elektronen aan te trekken in een chemische binding. Het wordt doorgaans gemeten op een schaal van 0 tot 4, waarbij hogere waarden een grotere elektronegativiteit aangeven.

De elektronegativiteit van natrium is 0,9, terwijl de elektronegativiteit van broom 2,8 is. Dit betekent dat broom een ​​grotere neiging heeft om elektronen in een chemische binding aan te trekken dan natrium.

Het verschil in elektronegativiteit tussen natrium en broom is 1,9 (2,8 - 0,9). Dit verschil wordt als groot beschouwd en resulteert in de vorming van een polaire covalente binding tussen natrium en broom. In een polaire covalente binding worden de elektronen ongelijk verdeeld tussen de twee atomen, waarbij het meer elektronegatieve atoom een ​​groter aandeel van de elektronen heeft.

Het verschil in elektronegativiteit tussen natrium en broom beïnvloedt ook de fysische eigenschappen van de twee elementen. Natrium is een zacht, zilverachtig metaal dat zeer reactief is, terwijl broom een ​​bruine, niet-metaalachtige vloeistof is die giftig en bijtend is. Het verschil in elektronegativiteit tussen de twee elementen resulteert in verschillende bindingseigenschappen, die op hun beurt leiden tot verschillende fysieke eigenschappen.