Wanneer oplossingen van verschillende concentraties mengen, zal de concentratie van het resulterende mengsel verschillen van die van de startoplossingen. Molariteit is de maat voor de concentratie die wordt gebruikt voor oplossingen die een opgeloste stof bevatten en wordt gedefinieerd als mol opgeloste stof per liter oplosmiddel. Om de nieuwe concentratie van een opgeloste stof te berekenen wanneer twee oplossingen van verschillende hoeveelheden en verschillende molariteiten worden gemengd, worden de hoeveelheden opgeloste stof, uitgedrukt in molen, samengevoegd en in een oplossing geplaatst met een volume dat de som is van de twee gemengde oplossingen.

Registreer de volumes en concentraties van de twee startoplossingen. U moet weten hoeveel opgeloste stof aanwezig is voordat het mengen plaatsvindt. Neem bijvoorbeeld aan dat er geen chemische reactie plaatsvindt bij het mengen en dat de oplossingen de volgende kenmerken hebben. Oplossing 1 bevat 50 ml 0,15 M HCl en Oplossing 2 bevat 120 ml 0,05 M HCl.

Bereken het aantal liters in Oplossingen 1 en 2. Zet het volume van de oplossing in ml om in de eenheden van liters (L). Volgens de voorbeeldgegevens zijn er 50 ml oplossing 1. Deel 50 ml op bij 1000 ml om een ​​volume van 0,05 L op te leveren. Evenzo wordt het volume van oplossing 2, 120 ml, 0,120 l.

Bereken het aantal mol HCl in Oplossingen 1 en 2. Mollen kunnen worden berekend met behulp van de volgende formule: moles = molarity * volume. Voor het voorbeeld mol als HCl in oplossing 1 = 0,15 M * 0,05 L = 0,0075 mol. Voor Oplossing 2, mol HCl = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 mol. Tel de twee waarden bij elkaar op om het totale aantal moedervlekken te krijgen. In dit voorbeeld 0,0075 + 0,006 = 0,0135 mol HCl.

Tel de volumes oplossingen op om het uiteindelijke volume te bepalen. Voor het voorbeeld is oplossing 1 0,05 liter en is oplossing 2 0,120 liter. Het uiteindelijke volume = 0,05 liter + 0,120 liter = 0,170 liter.

Bereken de uiteindelijke molariteit van de gemengde oplossing met behulp van de vergelijkingsmolariteit = mol ÷ liter. Voor het voorbeeld is de uiteindelijke molariteit 0,0135 mol ÷ 0,170 liter = 0,079 M.