$$\Delta T_f =K_f * m$$

waarbij \(\Delta T_f\) de vriespuntsdaling is, \(K_f\) de vriespuntsdalingsconstante van het oplosmiddel is (\(K_f =1,86 °C/m\) voor water), en \(m\) is de molaliteit van de oplossing.

Herschikken om \(m\) op te lossen:

$$m =\frac{\Delta T_f}{K_f}$$

Eerst moeten we de vriespuntsdaling berekenen:

$$\Delta T_f =-10,0 °C - 0,0 °C (begintemperatuur van water is 0°C) =-10,0 °C $$

Nu kunnen we de molaliteit berekenen:

$$m =\frac{-10,0 °C}{1,86 °C/m} =-5,38 m$$

Om de benodigde grammen NaCl te vinden, moeten we de formule gebruiken die de molaliteit relateert aan het aantal mol en de massa van de opgeloste stof:

$$m =\frac{mol\ van\ NaCl}{kg\ van\ oplosmiddel}$$

Herschikken om het aantal mol NaCl op te lossen:

$$mol \ van \ NaCl =m * kg\ van\ oplosmiddel$$

Gram naar kilogram omrekenen:

$$mol \ van \ NaCl=(-5,38\ m) * 3,5 kg =-18,83\ mol \ van \ NaCl $$

Tenslotte het omrekenen van mol naar gram:

$$-18,83\ mol \ van \ NaCl * (58,44 g/mol) =\boxed{-1100\ g \ NaCl }$$

(aangezien de molecuulmassa van NaCl 58,44 g/mol is)

Daarom moet aan 3,5 kg (3500) gram water -1100 g NaCl worden toegevoegd om een ​​temperatuur van -10,0°C te bereiken.