1. Compositie :Ammoniak bestaat uit stikstof- (N) en waterstofatomen (H). Het bevat één stikstofatoom en drie waterstofatomen.

2. Moleculaire structuur :Ammoniak heeft een trigonale piramidale moleculaire structuur. Het stikstofatoom bevindt zich in het midden en de drie waterstofatomen zijn in een driehoekige piramide daaromheen gerangschikt.

3. Verbinding :De stikstof- en waterstofatomen in ammoniak worden bij elkaar gehouden door covalente bindingen. Elk waterstofatoom deelt zijn enkele elektron met het stikstofatoom en vormt zo een stabiel molecuul.

4. Polariteit :Ammoniak is een polair molecuul. Dit betekent dat de verdeling van elektronen in het molecuul ongelijkmatig is, wat resulteert in een gedeeltelijk positieve lading op de waterstofatomen en een gedeeltelijk negatieve lading op het stikstofatoom. Deze polariteit geeft ammoniak zijn karakteristieke eigenschappen, zoals het vermogen om in water op te lossen en de fundamentele aard ervan.

5. Basiciteit :Ammoniak is een zwakke base. Het kan met water reageren en ammoniumhydroxide (NH4OH) vormen, wat een sterkere base is. De basiciteit van ammoniak is te wijten aan de aanwezigheid van het eenzame elektronenpaar op het stikstofatoom, dat een proton (H+) uit water kan accepteren.

Over het geheel genomen geeft de formule NH3 informatie over de samenstelling, moleculaire structuur, binding, polariteit en basiciteit van ammoniak.