Dipool-dipool-interactie, ook wel Keesom-kracht genoemd, verwijst naar de aantrekkelijke elektrostatische kracht tussen twee permanente dipolen of geïnduceerde dipolen. Het is een van de drie soorten van der Waals-krachten. De andere twee zijn de Londense dispersiekracht en de waterstofbrug.

Een permanente dipool is een molecuul met een permanente scheiding van positieve en negatieve ladingen. Dit kan te wijten zijn aan de aanwezigheid van polaire bindingen, dit zijn covalente bindingen tussen atomen met verschillende elektronegativiteiten. Een geïnduceerde dipool is een molecuul dat een tijdelijke scheiding heeft van positieve en negatieve ladingen. Dit kan worden veroorzaakt door de aanwezigheid van een nabijgelegen permanente dipool of door een extern elektrisch veld.

De dipool-dipool-interactie is een relatief zwakke kracht, maar kan belangrijk zijn bij het bepalen van de eigenschappen van moleculen en materialen. De dipool-dipool-interactie is bijvoorbeeld verantwoordelijk voor het hoge kookpunt van water. Watermoleculen zijn polaire moleculen en vormen sterke dipool-dipoolinteracties met elkaar. Deze interacties houden de watermoleculen bij elkaar, waardoor ze niet bij een lagere temperatuur kunnen verdampen.

De dipool-dipool-interactie is ook belangrijk in biologische systemen. De dipool-dipool-interactie is bijvoorbeeld verantwoordelijk voor het vouwen van eiwitten. Eiwitten zijn samengesteld uit aminozuren, dit zijn polaire moleculen. De dipool-dipool-interacties tussen de aminozuren helpen de eiwitten in hun functionele vormen te vouwen.

De dipool-dipool-interactie is een fundamentele kracht die een belangrijke rol speelt in de eigenschappen van moleculen en materialen. Het is een zwakke kracht, maar kan een aanzienlijke impact hebben op het gedrag van systemen.