1. Verschil in elektronegativiteit:Elektronegativiteit is de maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf toe te trekken. Chloor (Cl) heeft een hogere elektronegativiteit (3,0) dan koolstof (2,5). Dit betekent dat Cl elektronen sterker aantrekt dan C.

2. Polariteit van de binding:Als gevolg van het elektronegativiteitsverschil wordt de covalente binding tussen C en Cl in CH3Cl polair. De elektronen in de C-Cl-binding worden meer naar het Cl-atoom getrokken, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op Cl ontstaat en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op C.

3. Moleculaire polariteit:De aanwezigheid van polaire bindingen in een molecuul kan resulteren in moleculaire polariteit. In CH3Cl creëert de polaire C-Cl-binding een algemene moleculaire polariteit. De gedeeltelijke negatieve lading op het Cl-atoom en de gedeeltelijke positieve lading op het C-atoom geven het molecuul een netto dipoolmoment.

4. Dipoolmoment:Het dipoolmoment is een maat voor de polariteit van een molecuul. Het is een vectorgrootheid die de grootte en richting van de ladingsscheiding vertegenwoordigt. Hoe groter het dipoolmoment, hoe polairder het molecuul. CH3Cl heeft een dipoolmoment dat niet nul is vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen C en Cl, waardoor het een polair molecuul is.

5. Waterstofbinding:naast de polariteit van de binding kan CH3Cl ook deelnemen aan waterstofbinding, zij het in mindere mate. Het waterstofatoom in de CH3-groep is enigszins positief, wat kan interageren met de gedeeltelijke negatieve lading op het Cl-atoom van een ander CH3Cl-molecuul. Deze waterstofbruggen dragen bij aan de intermoleculaire krachten tussen CH3Cl-moleculen en kunnen de fysische eigenschappen van de stof beïnvloeden.