De pH heeft geen directe invloed op de ionische binding. Ionische binding is de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief en negatief geladen ionen, gevormd door het verlies of de versterking van elektronen. De sterkte van ionische binding wordt bepaald door de ladingen van de ionen en de afstand daartussen.

pH daarentegen is een maatstaf voor de zuurgraad of basiciteit van een oplossing. Het wordt bepaald door de concentratie waterstofionen (H+) in de oplossing. De pH heeft geen directe invloed op de sterkte van ionische bindingen, maar kan wel de oplosbaarheid en reactiviteit van ionische verbindingen beïnvloeden.

In zure oplossingen is er een hoge concentratie H+-ionen. Dit kan concurreren met andere positief geladen ionen voor binding met negatief geladen ionen, waardoor de oplosbaarheid van ionische verbindingen wordt verminderd. In basische oplossingen is er een lage concentratie H+-ionen. Hierdoor kunnen ionische verbindingen gemakkelijker oplossen en gemakkelijker reageren met andere verbindingen.

Daarom kan de pH indirect de ionische binding beïnvloeden door de oplosbaarheid en reactiviteit van ionische verbindingen te beïnvloeden.