De formule voor het berekenen van de hoeveelheid opgeloste stof die nodig is om een ​​oplossing met een bepaalde concentratie te bereiden is:

$$Molariteit =\frac{Moles \ van \ Opgelost}{Liters \ van \ Oplossing}$$

Als we de formule voor het oplossen van het aantal mol opgeloste stof herschikken, krijgen we:

$$Moles \ van \ Opgeloste stof =Molariteit \maal Liters \ van \ Oplossing$$

In dit geval willen we 2,5 N H2SO4 bereiden en 1 liter oplossing maken. Als we deze waarden in de formule stoppen, krijgen we:

$$Mollen \ van \ H2SO4 =2,5 N \times 1 L =2,5 \ mol \ H2SO4 $$

Stap 2:Bereken de benodigde massa H2SO4.

Stap 1: Neem het aantal mol opgeloste stof en vermenigvuldig dit met de molmassa van de opgeloste stof om de massa in grammen te krijgen.

De molaire massa van H2SO4 is 98,08 g/mol. De benodigde massa H2SO4 is dus:

Massa =mol × molaire massa

=2,5 mol × 98,08 g / mol

=245,2 g

Stap 3:Bereid de oplossing voor.

Giet 245,2 g H2SO4 in een maatkolf van 1 liter

Voeg gedeïoniseerd water toe aan de kolf totdat het totale volume 1 liter bedraagt

Draai de kolf voorzichtig rond om de oplossing te mengen.

Let op:Voeg altijd zuur toe aan water, nooit water aan zuur, om spatten te voorkomen. Draag veiligheidsuitrusting, inclusief handschoenen en oogbescherming, bij het hanteren van geconcentreerde zuren.